电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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